Video: Kodėl titravimo kreivės forma skiriasi stiprios rūgšties ir stiprios bazės bei silpnos rūgšties ir stiprios bazės titravimo atveju?
2024 Autorius: Stanley Ellington | [email protected]. Paskutinį kartą keistas: 2023-12-16 00:20
Generolas figūra iš titravimo kreivė yra tas pats, bet pH lygiavertiškumo taške yra kitoks . A silpna rūgštis - stiprus bazės titravimas , pH yra didesnis nei 7 lygiavertiškumo taške. A stipri rūgštis - silpnos bazės titravimas , pH yra mažiau nei 7 lygiavertiškumo taške.
Taip pat žmonės klausia, kuo silpnos rūgšties titravimo kreivė skiriasi nuo stiprios rūgšties titravimo kreivės?
In an rūgšties - bazė titravimas , titravimo kreivė atspindi atitinkamo stipriąsias puses rūgšties ir bazę. Jei vienas reagentas yra silpna rūgštis arba bazė ir kita yra a stipri rūgštis arba bazė, titravimo kreivė yra netaisyklingos ir pH mažiau pasislenka su nedideliais titranto priedais netoli ekvivalentinio taško.
Be to, kuris titravimas yra tarp stiprios rūgšties ir stiprios bazės? Titruojant stiprią rūgštį ir stiprią bazę, rūgštis ir bazė reaguos ir sudarys neutralų tirpalą. Prie lygiavertiškumo taškas Reakcijos metu hidronio (H+) ir hidroksido (OH-) jonai sureaguos ir sudarys vandenį, todėl pH bus 7. Tai pasakytina apie visus stiprios rūgšties ir stiprios bazės titravimus.
Turint tai omenyje, kodėl silpnos rūgšties ir stiprios bazės titravimo pH yra didesnis nei 7?
Jei tu titruoti a silpna rūgštis (pvz., CH3COOH) su a tvirtas pagrindas (pvz., NaOH) gaminama druska (pvz., CH3COONa) yra pagrindinis ir konjugatas bazė iš druskos (CH3COO-) reaguoja su vandeniu. Todėl pagamintas tirpalas yra silpnai šarminis ir pH lygiavertiškumo taško bus didesnis nei 7.
Kodėl bazei titruoti geriau naudoti silpną rūgštį?
Pradžioje smarkiai padidėja pH titravimas . Taip yra todėl, kad anijonas silpna rūgštis tampa įprastu jonu, kuris sumažina jonizaciją rūgšties . Po staigaus padidėjimo pradžioje titravimas kreivė keičiasi tik palaipsniui. Taip yra todėl, kad sprendimas veikia kaip buferis.
Rekomenduojamas:
Ką stiprios ir silpnos rūgštys paaiškina pavyzdžiu?
Stiprios rūgštys visiškai išsiskiria (suskaidomos) vandenyje). Pavyzdžiui, stipri rūgštis HCl suskaidys į H+ ir Cl- jonus. Silpnos rūgštys dalinai disocijuoja vandenyje. Pavyzdžiui, HF, silpna rūgštis, bet kuriuo metu disocijuos tik kai kurias HF molekules
Kodėl stiprios rūgštys turi mažą pKa?
Mažesnė pKa reiškia, kad Ka vertė yra didesnė, o didesnė Ka vertė reiškia, kad rūgštis lengviau disocijuoja, nes joje yra didesnė hidronio jonų (H3O+) koncentracija
Kas lemia santykinį rūgšties ar bazės stiprumą?
Brønsted-Lowry rūgščių ir bazių stiprumą vandeniniuose tirpaluose galima nustatyti pagal jų rūgšties arba bazės jonizacijos konstantas. Stipresnės rūgštys sudaro silpnesnes konjuguotas bazes, o silpnesnės rūgštys sudaro stipresnes konjuguotas bazes
Kodėl silpnos rūgštys yra silpnos?
Rūgštis yra silpna, jei ne visos rūgšties molekulės tam tikroje tirpiklių sistemoje jonizuojasi į vandenilio protonus ir jos konjuguotą bazę. Arba, jei naudotume platesnį Brønstedo apibrėžimą, rūgštis yra silpna, jei ji ne visiškai arba beveik visiškai neskiria savo protono kokiai nors bazei
Kuo mokymosi kreivė skiriasi nuo patirties kreivės?
Mokymosi kreivės ir patirties kreivės skiriasi tuo, kad mokymosi kreivėse atsižvelgiama tik į gamybos laiką (tik darbo sąnaudų požiūriu), o patirties kreivė yra platesnis reiškinys, susijęs su bendra bet kokios funkcijos, pvz., gamybos, rinkodaros ar platinimo, produkcija